在化学上，把在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；把在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质

　　酸碱盐和部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物和大多数有机物是非电解质。如：食盐、氢氧化钠、硫酸、硝酸钾等都是电解质；酒精、蔗糖等都是非电解质。

　　（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的（单质不属于非电解质）。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，这是很多人容易弄错的。

　　（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。例：二氧化硫和氨气溶于水能导电，所以它们都是电解质吗？答:二氧化硫和氨气溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，电离出自由离子，而不是它们自身发生电离，电解质应是自身能够电离的物质，所以它们都不是电解质。

　　（4）电解质导电是有条件的，即在水溶液里或熔融状态下。离子化合物一般这两个条件下都能导电，属于共价化合物的电解质只能在水溶液里导电。能够导电的不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。例：氯化银和硫酸钡的水溶液都不导电，所以它们都不是电解质吗？答：氯化银和硫酸钡的水溶液都不导电，是因为它们在水中的溶解度太小。然而溶解在水中的那部分是可以电离的。电解质关键是看在一定条件下能否电离，导电只是一种判断的方法。如果设法让它们变成熔融状态，氯化银和硫酸钡是可以导电的，因而它们都是电解质。

　　（6）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度影响，离子浓度越大，导电能力越强。离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度等决定。所以强电解质的水溶液导电能力不一定强。

　　电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

　　电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

　　正常内的电解质浓度是相对恒定的，其能够维持正常的生命活动。例如，血浆钠能够维持渗透压，并受到下丘脑和垂体后叶及肾脏的调节，一旦血浆钠有异常，则提示下丘脑、垂体或肾脏有病变［1.2]。因此，检验血清电解质对临床诊断各种器官病变、酸碱失衡等具有十分重要的价值。我院为探寻更好的检验途径，现进行了本次实验，报告如下

　　对我院2011年1月~2011年8月收治的300例进行电解质检查的患者作为本次实验的研究对象。所有患者均进行电解质检查。将患者按照血小板总数分为三组。

　　血小板总数在100×109/L以下，为低血小板组，共84例，其中男性41例，女性43例，患者年龄在16~81岁之间，平均（47.68±13.85）岁。

　　血小板总数在100×109/L~300×109/L之间，为中血小板组，共116例，其中男性54例，女性62例，患者年龄在16~84岁之间，平均（47.99±13.26）岁。

　　血小板总数在300×109/L以上，为高血小板组，共100例，其中男性48例，女性52例，患者年龄在17~82岁之间，平均（47.84±12.96）岁。

　　仪器使用BD公司成产的sysmex XE-2000血球分析仪，BD公司产生的强生Vitros-350干式生化分析仪，BS公司的血气针针管，雷度血气分析仪（ABL-800型）。

　　将三组中每组患者采集的血液再随机分为两份，其中1组在进行离心后，取上层血清进行电解质检查。2组放置于抗凝管中，取血浆进行电解质检查。

　　将本次试验所得数据录入SPSS17.0软件包进行统计学分析，计量资料采用（均数±标准差）表示，即（±S），组间对比采用t检验。取95%可信区间，当p＜0.05时，为差异有统计学意义。

　　在检验结果中，血清K+与血浆比较，差异明显，p＜0.05，差异有统计学意义；血清Na+和Cl―与血浆比较，差异无统计学意义，p＞0.05，差异无统计学意义。详见表1.表2表3

　　电解质与的各器官、细胞内液的渗透压、代谢物质、神经肌肉的正常生理功能均有十分重要的关系。尤其是血钾的浓度对机体的影响几乎是致命的。而随着血气分析仪的使用日趋广泛，使用血浆或血清对电解质进行检查是否存在差异，已经是临床关注的重要问题［4.5]。

　　针对血浆电解质与血清电解质检查是否存在差异，我院进行了本次实验。从检查结果可看出，血清Na+和Cl―与血浆比较，差异无统计学意义，p＞0.05。但是，血清K+与血浆比较，差异明显。究其原因，我院认为，可能是由于在进行血清检查时，进行了离心，其血块在收缩过程中，血小板出现了聚集和破坏，造成了细胞内的钾离子释放，而血浆检查由于使用了抗凝剂，因此对血小板无明显影响。此外，由于血液中加入了抗凝剂，也会导致血浆被稀释，使血浆的钾离子降低。

　　而目前临床使用的标准多根据血清作为标准，参考值也多来源于血清。但是，我院认为，血清并不能够作为一个可靠的参照。而血浆检查电解质的优势却较大，如血浆不会受到纤维蛋白网络的感染，其细胞的下沉速度较快，可以缩短对患者标本离心的时间，可使用在急诊进行生化检验中。此外，进行血浆检查时，能够避免检验者在工作中发生纤维蛋白堵孔、专用针通电机管道的故障，减少了对仪器的清洗，降低仪器耗损。

　　总之，血清电解质和血浆电解质之间有一定的差异，其会受到各种因素的影响，检验者要注意避免两种存在的差异，以探寻更好的检验途径。

　　［1］ 黄龙,刘志伟,郑定容等.血清和肝素钠抗凝血浆电解质测定浓度的比较［J].实用医技杂志,2007,14(33):4547-4548.

　　［2] 徐克,王小青.肝素抗凝血浆用于急诊生化检验的探讨［J].上海医学检验杂志,2002,17(1):38-39.

　　［3] 王建琼,牛华,郑瑞等.肝素抗凝血浆钾与血清钾测定对比分析［J].国际检验医学杂志,2010,31(5):500-501.

　　新课程标准的主旨是“落实科学发展观,构建和谐创新型的社会”。教育教学的各个环节都要以科学发展观为统领,指导教学全过程。化学是一门以观察和实验为基础的学科,一个好的试验,能揭示事物的本质,同时,更能激发学生的学习情趣,将会影响学生未来的发展。在科学大爆炸的时代,落实科学发展观,构建和谐创新型社会是中国人乃至全世界人民的一个共同走向。无论是工作在高科技领域的科技工作者,还是工作在知识传授领域的教师,都应践行科学发展观,把本职工作推向更高阶段。

　　作为知识传授者,如果一味地按传统理念去做,创新意识滞后,必定会使学生的学习热情受挫。那么我们就要竭尽全力激发学生的学习热情,培养学生的动手能力、动脑能力、分析问题和解决问题的能力,提高课堂效率。笔者在多年的实验教学实践中,对教材的部分演示实验做了改进,并设计了一些新课程标准没有的实验。电解质是一个非常重要的概念,新课程标准又非常重视学生的认识过程,而教材中只有抽象的定义,没有专门研究建立电解质概念的仪器,为解决这一抽象概念的建立,今介绍自行设计的电解质演示仪的原理及使用方法,供其他教师参考。

　　1.先将演示仪两个电极上的接线柱用导线连接,形成一闭合电路,就会发出悦耳动听的音乐且指示灯(发光二极管)变亮。

　　3.给电解质演示仪试管内的Na2S2O35H2O晶体稍微加热,到40℃时,听到音乐声,看到指示灯变亮。说明熔融状态下的Na2S2O35H2O可以导电。

　　Na2S2O35H2O晶体在熔融状态下电离成自由移动的离子,在外加电场的作用下做定向运动,有电流通过,演示仪发出悦耳的音乐,使指示灯亮了起来。

　　4.取10ml蒸馏水置于电解质演示仪中,闭合电路,指示灯不亮,但发出微弱的音乐,断开电路,取少量的Na2S2O35H2O晶体加入演示仪的蒸馏水中,抽动搅拌器搅拌,闭合电路,指示灯变亮的同时发出悦耳动听的音乐。原理:

　　5.取自来水10ml置于演示仪中,闭合电路,指示灯亮的同时也能发出较强的音乐。说明自来水内有无机盐(电解质),是多种电解质的稀溶液。

　　讲解水的净化可用该演示仪验证井水、污水、自来水、蒸馏水,保护水资源的重要性。借助演示仪可讲解如何净化水和保护水资源的重要性,极大增加感彩。

　　电解质不是溶于水或熔融时导电的原因：电离生成了自由移动的离子。水可以电离产生极其少量的氢离子与氢氧根离子，但由于量太少，所以导电能力太弱，初中直接说不导电，其实是不科学的。按照电离的定义，属于电解质。

　　3、在细胞半透膜的基础上，形成细胞膜电位，在多种机制的作用下，通过去极化，产生动作电位等电生理活动，维持生存。

　　本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准（实验）》对弱电解质电离的学习要求：了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质，会书写常见弱电解质的电离方程式。

　　本节教学是以人教版选修4《化学反应原理》为授课用教材，本节内容包括两大教学重心：一是强弱电解质；二是弱电解质的电离。

　　学生对强、弱酸的方法比较上以及电解质和非电解质概念已经有了较好的基础，所以本节课在学生已有基础之上要求学生设计判断强弱酸的实验方法，简单复习电解质和非电解质的概念，引出强、弱电解质的概念。

　　【教师】针对以上方法，请同学们利用老师已准备好的实验用品超市，检验这些方法的可行性。没有相应药品的，讨论其可行性。

　　3.同为0.1mol/L的溶液，盐酸的pH为1，而醋酸的pH为2～3。可以看出同浓度的盐酸酸性更强。

　　在本节课的学习中，采用了实验、讲述和演示等多种教学手段和方法，在对电解质感性认识的基础上，进行了理性思考、实验探究、逻辑推理、科学抽象，形成了“强电解质和弱电解质”的概念；并通过对强、弱电解质概念的分析和运用，练习电离方程式的书写。

　　1.本节课的教学设计主要以科学探究为主线贯穿于整个过程，充分体现化学学科的特点，让学生成为课堂的主体，以实验、思考题、生活情境等驱动学生的学习活动，使学生在已有经验的基础上主动积极地建立知识，体会知识形成的整个过程，体会化学的学科视角、观念和方法。

　　在新课改背景下，化学教学历经了变更，但仍有应试的若干弊病.化学密切关联着平日生活，不可脱离细微的观察.针对弱电解质特有的电离流程，也要侧重自主探索.建构教学更能激发潜在的探究热情，摒除枯燥的授课流程.对此，教师供应必备的指引，协助学生大胆去探析，归结得出新的微粒观.

　　针对化学科目，微粒观被涵盖在必要的范畴内，它是必备的内涵.从总体视角来看，微粒观应被融入拟定的授课进程.各年龄段之内，学生表现出来的认知水准仍没能完善，要依循旋转上升的路径来探究.在建构教学设定的指引下，深入辨析了化学科目预设的教学内涵.若要深入体悟这样的建构流程，不可单纯依托于讲解，还要亲自动手去探究摸索.建构课堂注重学生应有的主置，创设更为适宜的授课环境.支持自主探究，凸显了终身学习必备的价值.电离弱电解质预设的流程侧重去建构课堂，理顺了明晰的认知思路.

　　1.拟定建构的总目标.辨析电离平衡流程内的必备常数，针对设定出来的电离步骤，解析了浓度及温度、添加物质的影响.采纳了化学平衡特有的根本机理来调配水溶。